Related Offers
OARS - Open Access Rewards System
DOI : 10.2240/azojono0122

De Synthese van Bamboe Gestructureerde Koolstof Nanotubes op MgO Steunde BimetaalKatalysators Cu-Mo

IT DESYGN - Speciale Uitgave

Ontwerp, Synthese en de Groei van Nanotubes voor Industriële Technologie

Li van Zhonglai, Hongzhe Zhang, Joe Tobin, Michael A. Morris, Jieshan Qiu, Gary Attard en Justin D. Holmes

Copyright AZoM.com PTY Ltd.

Dit is een Azo Open die artikel van de Beloningen van de Toegang van het Systeem (azo-Roeispanen) in het kader van de termijnen van de azo-Roeispanen http://www.azonano.com/oars.asp wordt verspreid

Voorgelegd: 6th November 2007

Gepost: 16th November 2007

Besproken Onderwerpen

Samenvatting

Inleiding

Katalytische Activiteit

Materialen en Methodes

Voorbereiding van Koolstof Nanotubes

Karakterisering

Resultaten en Bespreking

Effect van Koper op de Vorming van Nanotube van de Koolstof

Metingen EDXA

De Morfologie van de Ingekapselde Deeltjes van de Katalysator

De Bamboe Gestructureerde Kwaliteit van Nanotube van de Koolstof

Patronen XRD van Katalysators

Conclusies

Erkenning

Verwijzingen

De Details van het Contact

Samenvatting

De bamboe-Gestructureerde koolstof nanotubes (BCNTs) werd met smalle diameterdistributie samengesteld op bimetaalkatalysators Cu-Mo. De diameters van de koolstof nanotubes waren ongeveer 20 NM, met lengten van verscheidene microns en muurdikten tussen 3-5 NM. Katalytische nanoparticles, met een gemiddelde diameter minder dan 20 NM, spelen een belangrijke rol in de synthese van nanotubes, handelend als nucleation zaden voor de groei. Raman en de thermische gravimetrische analyseresultaten toonden aan dat de kwaliteit van BCNTs van de hoeveelheid Cu huidig in de katalysator afhankelijk was. Deze resultaten dagen toegelaten wijsheid uit dat de significante opbrengsten van CNTs slechts van de katalytische routes van CVD kunnen worden gevormd als de eerste rij, de elementen van de medio-rijovergang als katalysators wordt gebruikt.

Inleiding

Sinds hun ontdekking in 1991, 1 hebben de koolstof nanotubes (CNTs) en verwante nanostructures veel aandacht wegens hun opmerkelijke elektrische, mechanische, en thermische eigenschappen aangetrokken.2-5 Vele conformations van koolstof, met inbegrip van bamboe-gestructureerde, koolstofkooien en zijn koolstof nanohorns geproduceerd in een verscheidenheid van reactieomstandigheden.6-10 S Bijvoorbeeld, is bamboe-als structuren van CNTs samengesteld op Ni-Geladen grafiet en Fe-Geladen koolstofelektroden gebruikend boog-lossing methodes.11,12 13 die de auteurs stipuleerden dat de vorming van BCNTs door de diameter van de deeltjes uitgevoerd werd als katalysators worden gebruikt. De Kleine deeltjes van Fe, ongeveer 20 NM, waren de oorzaak van de groei van BCNTs, terwijl de grote deeltjes van Fe geen BCNTs.Li et al produceerden.14 de synthese van BCNTs door chemische dampdeposito gebruikend (CVD) de gesteunde katalysators van Ni hebben gemeld. Lee en het Park 15 ook verkregen gerichte BCNTs uit Fe-Gekatalyseerd dampdeposito van acetyleen bij temperaturen die zich van 550 aan 950°C.They uitstrekken merkten op dat de meeste uiteinden van BCNTs van de inkapseling van de deeltjes van Fe boven 550ºC gesloten die en vrij waren, terwijl BCNTs bij 550 ºC wordt gekweekt soms een deeltje van Fe bij hun uiteinde inkapselde.

Katalytische Activiteit

Cu wordt verondersteld om een inactief metaal met weinig of geen katalytische activiteit voor methaandecompositie te zijn. 16,17Het is, echter, verkeerd om te denken dat het koper geen koolwaterstof heeft die vermogen en zijn rol opnieuw vormen aangezien een actieve katalysator in de cellen van de koolwaterstofbrandstof is goed - het geweten. 18Onlangs, Landbouwer et al. 19 de vezels van de grote die diameterkoolstof (~200 NM) van methaan op de deeltjes van Cu op een alumina substraat worden geplaatst hebben gekweekt. De bamboe-als structuur van de koolstofvezels werd gevonden om sterk van temperatuur af te hangen en BCNTs werd slechts gekweekt bij temperaturen tussen 960 en 1018Co. Didik et al. 20 samengestelde multi-ommuurde CNTs vulde met Cu, CuO2 en CuCl via de carbonisatie van PVA en CuCl (of CuCl2) bij 250ºC. De morfologie van geproduceerde koolstofnanostructures was onafhankelijk van het gebruikte zout van Cu, d.w.z. CuCl of CuCl. Zij2 stelden voor dat de groei van nanotubes via koolstofverspreiding door de metaaldeeltjes voorkwam maar dit is onwaarschijnlijk bij route 250ºC.This kan niet als een klassiek proces worden beschouwd katalytisch-CVD en draagt weinig betekenis in termen van de activiteit van kopermetaal aan het barsten van methaan voor koolstof nanotube synthese.

In dit document tonen wij aan dat nieuwe MgO bimetaal koper-molybdeen katalysator produceert BCNTs door direct katalytisch-CVD van methaan steunde. Dit is hoogst onverwacht aangezien Mo traditioneel is gebruikt om CNTs slechts als mede-katalysators met Co, Fe te produceren of Ni toe te schrijven aan de energiek gunstige vorming van een zelf-vergiftigt fase van het molybdeencarbide die de vorming van CNTs.21-23 Verder belemmert, de enige activiteit voor productie CNT op gesteunde koperkatalysator is gekomen uit recente studies van K bevorderde steekproeven gebruikend de meer reactieve acetyleenkoolstof source.24.

Materialen en Methodes

Voorbereiding van Koolstof Nanotubes

BCNTs werd samengesteld door de katalytische decompositie van methaan over een MgO gesteunde katalysator van Cu en Mo. Kortom, een MgO steun werd voorbereid door de decompositie CO van2 van Mg (OH2)3 bij 450 ºC voor 6 u.25 De steun werd doordrongen van een oplossing in water van Cu (NO3)2 .6HO2 en (NH4) de inhoud MoO.HO.Metal wordt6242 gegeven als gewicht % aan de steun. In alle gevallen was de Mo inhoud 5 wt.% met betrekking tot de steun. Spectrums van de Röntgenstraal van de Energie werden de Verbrokkelde (EDX) verworven gebruikend een EDS van de Instrumenten van Oxford Model 6587 Eenheid. De microscoop werd in werking gesteld bij 20 kV met inzamelingstijd van 100 concentraties s.Elemental werd berekend gebruikend software INCA.

De oplossing werd 's nachts gesonoriseerd 30 minuten en droog bij 100 ºC. Het droge poeder werd gesinterd bij 500 ºC voor 6 u om de katalysator te produceren. De actieve metaalcomponenten werden verminderd door aan 850 ºC in 10% H2/Ar aan een stroomtarief van 300 ml min-1 te verwarmen want 30 van het min.- Methaan toen in de buis aan een stroomtarief van 100 ml min-1 werden gevoed. De de groeiperiode voor vorming BCNTs werd geplaatst bij 850 ºC bij 60 min, waarna werd de oven gekoeld aan kamertemperatuur. Om BCNTs te isoleren werd het zoals-voorbereide materiaal behandeld met HNO3 van 6 M en werd gewassen door water om de katalysator te verwijderen.

Karakterisering

Elektronenmicroscopie van het Aftasten werd (SEM) geleid op een het aftastenmicroscoop van de LEEUW 1530EP. Elektronenmicroscopie van de Transmissie werd (TEM) uitgevoerd op een Hitachi H7000 werkend bij 120 kV en op Philips Tecnai G die2 20 bij 200 kVSamples voor analyse TEM werd werken verspreid in ethylalcohol en werd gedeponeerd op de netten van Cu of van Ni. De energie-Verbrokkelde analyse van de Röntgenstraal (EDXA) werd uitgevoerd gebruikend een elektronenstraal concentreerde zich op het aandachtsgebied en registreerde in het bindingsenergiegebied van 0 - 20 keV. Spectrums van Raman werden geregistreerd op een Renishaw 1000 systeem Raman in een omringende atmosfeer gebruikend een laser van 5 mw hij-Ne (λ = 514.5 NM) en een detector CCD. De UV spectrums Raman werden gemeten bij kamertemperatuur met een het drievoudig-stadiumspectrograaf van jobin-Yvon T64000 met spectrale resolutie van de 244 NMlijn van een Coherente Innova 300 de laser van Fred als een andere opwindingsbron werden gebruikt. De Thermische gravimetrische analyse (TGA) van de koolstofsteekproef werd uitgevoerd aan een het verwarmen tarief van 10 ºC min-1 tot 900 ºC in luchtstroom van 75 ml min.-1

Resultaten en Bespreking

Figuur 1 toont beelden TEM van een verminderde katalysator 5 die wt.% Mo/MgO en een koolstof/katalysatorsamenstelling van de katalysator Mo/MgO wordt voorbereid. Geen duidelijke katalysatordeeltjes werden waargenomen op de oppervlakte van de katalysator Mo/MgO na waterstofvermindering. De decompositie van het Methaan over deze die katalysator in de voorwaarden boven getoond bewijsmateriaal van de vorming van amorfe koolstof worden geschetst (Figuur 1B). Er is geen bewijsmateriaal van regelmatig gestalte gegeven koolstofeigenschappen en de gegevens zijn verenigbaar met vorig bewijsmateriaal van carbidevorming in gelijkaardige voorwaarden.21

De beelden van de Figuur 1.TEM van (a) die 5 wt.% katalysator Mo/MgO bij 850 C o 60 minuten worden verminderd die stroom H/Ar2 van 200 ml min gebruiken-1, (b) die koolstof/katalysatorsamenstelling op 5 wt.% Mo/MgO bij 850C wordt voorbereido.

MgO gesteunde katalysators van Cu met 5 wt.% Cu veroorzaakten geen koolstofstorting die door de microscopie zou kunnen worden waargenomen. De kleur van het katalysatorpoeder is rood na de reactie bij 850 oC voor 1 u, dat door metaalkoper wordt geproduceerd. Dit is duidelijk verwant met de duidelijk gemaakte lage activiteit van Cu/MgO voor de decompositie van CH4 16 hoewel de enige deeltjes van Au, Ag en Cu op al-Hydroxyde oppervlakten of de wafeltjessubstraat van het Silicium onlangs om hoge actief voor de synthese van zingen-ommuurde koolstof werden gevonden te zijn nanotubes.26,27

Figuur 2. De micrografen van SEM van bamboe structureren koolstof nanotubes bij 850 ºC 60 minuten op (a) een 5 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo/MgO, (b) een 10 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo/MgO en (c) een katalysator 15 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo/MgO door CVD wordt gekweekt (Mo de lading was 5 wt.% in beide gevallen dat).

Effect van Koper op de Vorming van Nanotube van de Koolstof

Een reeks experimenten werd uitgevoerd om het effect te onderzoeken van het additief van Cu op de vorming van koolstof nanotubes. Bij de hogere ladingen van Cu werd de koolstof nanotubes met eenvormige diameters, gevormd op 5 wt.%, 10 wt.% en 15 wt.% Cu-Geladen katalysators Cu/Mo/MgO, zoals aangetoond in de gegevens van SEM in cijfer 2.In alle gevallen werden de oppervlakte van de katalysator behandeld met CNTs met enkele samen bijeengevoegde nanotubes. Het Verdere die detail wordt in de Tem- gegevens verstrekt in Cijfers 3 worden getoond. Voor een 2 wt.% was de Cu-Geladen Cu/Mo/MgO katalysator amorfe koolstof het belangrijkste die product na katalytisch CVD wordt gevormd die, terwijl de grotere hoeveelheid koolstof nanotubes op katalysator 5 wt.%, 10 wt.% en 15 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo/MgO wordt geproduceerd erop wijzen, dat Cu een zeer belangrijke factor op de vorming van koolstof nanotubes speelt. De Zorgvuldige analyse van deze beelden en de gelijkaardige gegevens tonen dat in alle gevallen die CNTs minder slechts van nanoparticles met diameters of gelijke aan 20 NM kweekte. De lengten van CNTs waren tot verscheidene microns. Dit kan duidelijk in de cijfers worden gezien aangezien geen nanotubesgroei op zwarte katalysator kan worden waargenomen nanoparticles (typisch van diameters > 40 NM). Wij stellen voor dat deze deeltjes door carbidevorming worden gepassiveerd. Deze grootteafhankelijkheid is de duidelijke reden voor de diameter die van CNTs rond de 20 NMwaarde zijn. Een histogram van koolstof nanotube diameters toont aan dat nanotubes een eenvormige buitendiameter van ongeveer 20 NM hebben (Cijfer 3e).

Figuur 3 Koolstof nanotubes op (a) 2 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo/MgO wordt voorbereid, (b) 5 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo/MgO, (c) 10 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo/MgO, (d) 15 wt.% Cu geladen Cu/Mo/MgO zonder het behandelde gebruiken 6M3, (e) Histogram van de diameter van koolstof die nanotubes. De stevige lijnen beantwoorden aan een Gaussian pasvorm.

Metingen EDXA

De bimetaalaard van de nanoparticulatekatalysator wordt bewezen door EDXA metingen die de aanwezigheid van zowel Cu als Mo binnen de deeltjes openbaarden. Bijvoorbeeld, worden de typische Edxa- gegevens van katalysator 10 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo/MgO getoond in het signaal van de Figuur 4.The bij 17.4 keV wordt toegeschreven aan Mo, worden het signaal bij 8.0 keV en 8.9 keV toegewezen aan de overgang Kα en Kβ1 voor Cu. De gewichtsverhouding van Cu aan Mo is ongeveer 2.3, wat lichtjes hoger is dan dat van originele katalysator. Merk op dat het signaal bij 7.4 keV wordt toegeschreven aan de overgang van Ni Kα van het net TEM.

Figuur 4. De spectrums EDXA van a4 CVD bij 850Co voor 1 uPieken worden geëtiketteerd met betrekking tot toegelaten x-ray lijnen.

De beelden TEM na de behandeling3 HNO om de katalysator op te lossen openbaren de aard van gevormde CNTs. Figuur 5 toont beelden TEM typisch van multi-ommuurd bamboe-gestructureerd nanotubes voorbereidingen getroffen bij 850 oC op katalysator 10 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo. De opbrengst van koolstof nanotubes was ongeveer 10 wt.% met betrekking tot cata Flexibele gevormde nanotubes gebruikend deze katalysators in de 5aCatalyste deeltjes van het Cijfer vaak werden waargenomen bij de uiteinden van nanotubes worden getoond en in sommige gevallen werden de kleine metaaldeeltjes gezien binnen nanotubes (Figuur 5b). Deze observaties stellen voor dat de einden BCNTs gesloten zijn en dit door kenmerkende die gegevens bevestigd wordt in Cijfer 5c worden getoond.

Figuur 5. Typische die beelden TEM van BCNTs bij 850 ºC worden gekweekt gebruikend een katalysator 10 wt.% Cu/Mo/MgO: (a) laag vergrotingsTEM beeld van BCNTs, (b) die het beeld van TEM van katalysatordeeltjes binnen en bij de uiteinden van nanotubes worden gevestigd, (c) high-resolution beeld TEM van een BCNT met de gebogen grafietbladen.

Interessant bezaten de katalysatordeeltjes binnen BCNTs worden ingekapseld niet de zelfde gebied-als die morfologie in unreacted katalysators of ongebruikte katalysatordeeltjes dat wordt waargenomen. Dit is verenigbaar met de hoge gebruikte temperaturen die meer dan de temperatuur Hüttig van koper zijn. H

Figuur 6. Raman 4 over een katalysator Cu/Mo/MgO bij 850 ºC met een lading van Cu van: (a) 5 wt.%, (b) 10 wt.% en (c) 15 wt.%.

De kwaliteit van BCNTs wordt door de spectrums Raman vermeld in figuur 6.Two worden getoond de kenmerkende pieken voortkomend uit BCNTs die werden waargenomen. Één piek, de D-Band, wordt gevestigd bij ongeveer de g-Band, bij ongeveer 1588 cm−1, is kenmerkend van grafiet. De intensiteit van de D-Band is sterker dan dat van de g-Band voor alle drie koolstofsteekproeven, maar de intensiteit van de 1326cm1 piek vermindert met een verhoging van de hoeveelheid Cu in de katalysator. De intensiteitsverhoudingen tussen de D-Band en de g-Band (de verhoudingDvan IG/I) werden gevonden om 1.27, 1.20 en respectievelijk 1.09 voor de ladingen van Cu van 5, 10 en 15 wt.% te zijn, erop wijzend dat de betere kwaliteit nanotubes bij de hogere verhouding Cu/Mo in onze experimenten wordt gevormd.

De betere die kwaliteit van BCNTs bij hogere koperladingen wordt gevormd wordt ook door thermische gravimetrische die analyse (TGA) zoals aangetoond in figuur 7 voor materialen vermeld bij 5 wt.% en 15 wt.% Cu-Geladen katalysators Cu/Mo/MgO worden geproduceerd. Deze gegevens wijzen erop dat de verbranding van BCNTs bij 452 ºC en 476 C ovoor de lagere en hogere respectievelijk lading van Cu voorkomt. De hogere gasvormingstemperatuur is verenigbaar met een hogere graad van kristalliniteit voor de hoge lading van Cu. De hier waargenomen gasvormingstemperaturen zijn zowat 200 - 300 °C lager dan voor hoogte - kwaliteit multi-ommuurde CNTs (MCNTs) in ons experiment. De lagere BCNTs verbrandingstemperatuur is waarschijnlijk verwant met Overblijvend metaal zou kunnen ook als verbrandingskatalysator voor de oxydatie van koolstof handelen maar dit wordt beschouwd wegens de gesloten aard van hierboven beschreven BCNTs als onwaarschijnlijk.

Figuur 7.4 over een katalysator Cu/Mo/MgO bij 850 ºC met een lading van Cu van (a) 5 wt.%, (b) 15 wt.% en MCNTs voorbereid die door methaandecompositie op Co/Mo/MgO.Inset is het beeld TEM van MCNTs door methaandecompositie op Co/Mo/MgO bij 800 ladingen oC.The van Co wordt voorbereid en Mo is 4 wt.% en 6 wt.% met betrekking tot MgO, respectievelijk.

Het mechanisme van generatie BCNTs op deze systemen is complex en onbewezen in dit stadium en kan van dat op mo-Bevorderd de katalysatorsysteem van Ni verschillend zijn, van Fe en van Co.28-30 om het effect van Cu op de vorming van BCNTs te begrijpen, werden de verdere experimenten van katalysatorkarakteriseringen uitgevoerd gebruikend uv-Raman en XRD die getoond in figuur 8 en figuur 9. Figuur 8 toont de UVdiespectrums van resonantieRaman van molybdate species op MgO worden gesteund door de laserlijn bij 244 NM wordt opgewekt. Na het calcineren bij 450 oC, werd geen signaal Raman slechts gevonden op de gesteunde katalysator van Cu, terwijl op katalysator 5 wt.% Mo/MgO, drie duidelijke Raman bij 736 verbinden, 820 en de band bij 736cm wordt-1 toegeschreven aan mo-o-MG band, de band bij

Nochtans, verbinden twee Raman bij 736 en 4 en fase4 CuMo. Nochtans, werd geen koolstof nanotubes gevonden wanneer enige Mo op MgO wordt gesteund hoewel MgMo4 in de experimenten wordt gemeten, dus is het effect van4 fase MgMo op de generatie van BCNTs uitgesloten. Dit resultaat betekent dat molybdate de fase van CuMo4 slechts één voorloper van verminderd nanoparticles is, die van de vorming van koolstof nanotubes de oorzaak is.

Cijfer. 8 (a) 5 wt.% Cu/MgO, (b) 5 wt.% Mo/MgO, (c) 5 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo/MgO, (b) 10 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo/MgO en (c) 15 wt.% Cu-Geladen katalysator Cu/Mo/MgO.

Patronen XRD van Katalysators

De patronen XRD van verminderde katalysator 5 wt.% Mo/MgO in figuur 9 tentoongesteld voorwerp dat geen pieken van metaalMo worden waargenomen en slechts de kenmerkende pieken van magnesiumoxyde verschenen. Nochtans, bepaalden de plaats de zwakke metaalMo pieken dichtbij van 40 en 58 o kunnen op 10 wt.% Cu-Geladen Cu/Mo/MgO worden waargenomen. Daarom wijzen Raman en de resultaten XRD erop dat de viervlakkige molybdate species een belangrijke rol in de vorming van Mo nanoparticles voor de generatie van BCNTs spelen.

Figuur patronen 9.XRD van (a) 5 wt.% katalysator Mo/MgO en (b) 10 wt.% Cu-Geladen die katalysator Cu/Mo/MgO bij 850 C o 60 minuten wordt verminderd gebruikend stroom2 H/Ar van 200 ml min.-1

Voor Mo katalysators enige kon Mo nanoparticles voor de synthese van BCNTs niet worden gevormd zonder Cu in de katalysator toe te voegen, en de oververzadiging van koolstof komt voor om molybdeencarbide te vormen dat slechts in de vorming van amorfe koolstof resulteert, zoals waargenomen door hier31,32 geopenbaard TEM.As, bezit Cu/MgO ook geen activiteit voor de decompositie van methaan in dit temperatuurgamma toe te schrijven aan de slechte koolwaterstof het barsten activiteit van dit metaal. Voor de bimetaalkatalysators stellen wij voor dat Mo de centra als koolwaterstof barstende centra veroorzakend carbide en atomistic koolstofspecies dienen dat diffuus aan koper die componenten bevatten verjaagd worden en vormt BCNTs. De hier waargenomen afhankelijkheid van de nanoparticlegrootte (d.w.z. slechts bij deeltjes <20 NM in grootte) zou op verscheidene gevolgen met inbegrip van de gevolgen van de deeltjesgrootte (inherente hogere activiteit), verschillende oppervlaktesamenstelling (wegens grootte verwante scheidingsfenomenen b.v.) kunnen worden betrekking gehad of wegens de fenomenen van het massavervoer aan de bimetaalkatalysatoroppervlakte.

Conclusies

Samengevat, hebben wij met succes BCNTs gebruikend de katalytische decompositie van methaan over gesteunde katalysators Cu/Mo samengesteld. De resulterende diameter van BCNTs is rond 20 NM met lengten tot verscheidene microns. Slechts is de katalysator nanoparticles, met diameters rond 20 NM, actief voor ontwikkeling van BCNTs.For de succesvolle groei van zowel Cu BCNTs als Mo aanwezig moet zijn. De spectroscopie van Raman en de karakterisering TGA van BCNTs wijzen erop dat als Cu de inhoud in de katalysatorverhogingen dat de opbrengsten van hoogte - kwaliteit nanotubes doet.

Erkenning

De auteurs erkennen de Europese Unie onder desygn-HET project (streptokok- Project 505626-1), dankt EnterpriseWe Prof. Kan Li en Dr. Zhaochi Feng voor hulp in metingen uv-Raman.

Verwijzingen

1.            Iijima S., „Spiraalvormige Microtubules van GrafietKoolstof“, Aard, 354(6348), 56-58, 1991.

2.            Chauvet O., Benoit J.M., Corraze B., „Elektro, magneetontsteking-Vervoer en Localisatie Van de Carriers van de Last in Nanocomposites Op Koolstof Nanotubes“ worden Gebaseerd, Koolstof, 42 (5-6), 949-952, 2004 die.

3.            Liu J.Z., Zheng Q.S., Wang L.F., Jiang Q., „Mechanische Eigenschappen van de enig-Ommuurde Bundels van Nanotube van de Koolstof als BulkMaterialen“, J. Mech. Phys. Vaste Lichamen, 53(1), 123-142, 2005.

4.            Sun C.Q., Bai H.L., Tay B.K., S.Li, Jiang E.Y., „Afmeting, Sterkte, en Chemische en Thermische Stabiliteit van Één Enkele Band van CC in Koolstof Nanotubes“, J. Phys. Chem. B, 107(31), 7544-7546, 2003.

            Mingo N., Broido D.A., Nano Lett., 5(7), 1221-1125, 2005.

            Zhang X.X., Li Z.Q., Wen G.H., Fung K.K., Chen J., Li Y., „Microstructuur en de Groei van bamboe-Gevormde Koolstof Nanotubes“, Chem. Phys. Lett., 333(6), 509-513, 2001.

            Lee C.J., Park J., Kim J.M., Huh Y., Lee J.Y., Geen K.S., „Groei Bij Lage Temperatuur van Koolstof Nanotubes door het Thermische Deposito die van de Chemische Damp Pd Gebruiken, Cr, En PT Als Co-Katalysator“, Chem. Phys. Lett., 327 (5-6), 277-283, 2000.

8.            Oku T., Suganuma K., „de Structuren van Nanocage van de Koolstof door Ééndimensionale zelf-Organisatie van Gouden Nanoparticles“ worden Gevormd, 23, 2355-2356, 1999 die.

9.            Saito Y., Matsumoto T., de „nano-Kooien van de Koolstof door Nanotubes“ worden Gecreeerd, Aard, 392(6673), 237-237, 1998 die.

10.         Liu J., Xu L., Zhang W., Lin W., Chen X., Wang Z., „Vorming van Koolstof Nanotubes en Kubieke en Sferische Nanocages J. Phys. Chem. 108(52), 20090-20094, 2004.

11.         Saito Y., Yoshikawa T., de „bamboe-Gevormde die Buis van de Koolstof Gedeeltelijk met Nikkel“ wordt Gevuld, J. Cryst. De Groei, 134 (1-2), 154-156, 1993.

12.         Li Y.F., Qiu J.S., Zhao Z.B., Wang T.H., Wang Y.P., Li W., de „bamboe-Gevormde Buizen van de Koolstof van Steenkool“, Chem. Phys. Lett., 366 (5-6), 544-550, 2002.

13.         Li D., Dai L., Huang S., Mau A., Wang Z. Chem. Phys. Laat t., 316 (5-6), 349-355, 2000.

14.         Li Y., Chen J., Ma Y., Zhao J., Qin Y., Chang L., Vorming Van bamboe-Gelijkaardige Nanocarbon en Bewijsmateriaal voor de quasi-Vloeibare Staat van de Deeltjes van het Metaal Nanosized bij Gematigde Temperaturen“ Chem. Comm., 10, 1141, 1999.

15.         Lee C., Park J., „, J. Phys. Chem. 105(12), 2365-2368, 2001.

16.         Horita T., Yamaji K., Kato T., Sakai N., Yokokawa H., „Weergave Van de Geëtiketteerde Bewegingen van het Gas bij de Interfaces van de Elektrode SOFC/van de Elektrolyt“, In Vaste Toestand Ionics, 169.105-113, 2004.

17.         Liao M., Au C., Ng C., de Scheiding van het Methaan op Oppervlakten van Cu van het Metaal van Ni, Pd, van PT en 111) (- een Theoretische Vergelijkende Studie“ Phys. Laat t., 272 (5-6), 445-452, 1997.

18.         Gorte R.J., Park S., Vohs J.M. en Wang C., „Anoden voor Directe Oxydatie van Droge Koolwaterstoffen in een Cel van de Brandstof van het stevig-Oxyde“, Adv. Mater. 12(19), 1465-1469, 2000.

19.         Farmer B., Holmes D., Vandeperre L., Stearn R., Clegg W., de dalingsvergadering van MEVR. op nanomaterials voor structurele toepassingen, Warrendale, PA, Boston, 2002, p 81.

20.         Didik A., Kodolov V., Volkov A., Volkova E., Hallmeier K., de Groei van de „Lage Temperatuur van Koolstof Nanotubes“, Inorg. Mater., 39(6), 583-587, 2003.

21.         Shajahan M., Mo Y., Fazle Kibria A., Kim M., Nahm K., 2H2 Decompositie over de Katalysators van Co-Mo/MgO“, Koolstof, 42(11), 2245-2253, 2004.

22.         Herrera J., Resasco D., „J. van Catal., 221(2), 354-364, 2004.

23.         Choi Y., Cho W., „, Koolstof, 43(13), 2737-2741, 2005.

24.         Tao X., Zhang X., Cheng J., Wang Y., Liu F., Luo Z., „Synthese van Nieuwe Multi-Branched Koolstof Nanotubes met alkali-Element Gewijzigde Katalysator Cu/Mgo“, Chem. Phys. Lett., 409 (1-3), 89-92, 2005.

25.         Li Q., Yan H., Cheng Y., Zhang J., Liu Z., een „Scalable Synthese van CVD van High-Purity enig-Ommuurde Koolstof Nanotubes met Poreuze Mgo als Materiaal van de Steun“, J. Mater. Chem., 12, 1179-1183, 2002.

26.         Takagi D., Homma Y., Hibino H., Suzuki S., Kobayashi Y., „Nano Lett. 6(12), 2642-2645, 2006.

27.         Zhou W., Han Z., Wang J., Zhang Y., Jin Z., Sun X., Zhang Y., Yan C., Li Y., „Nano Lett. 6(12), 2987-2990, 2006.

         Zhou L., Ohta K., Kuroda K., Lei N., Matsuishi K., Gao L., Matsumoto T., Nakamura J., „Katalytische Functies van Mo/Ni/MgO in de Synthese van Dunne Koolstof Nanotubes“, J. Phys. Chem. B, 109(10), 4439-4447, 2005.

         Alvarez W., Pompeo F., Herrera J., Balzano L., Resasco D., Karakterisering van enig-Ommuurde die Koolstof Nanotubes (SWNTs) door Disproportionation van CO op Katalysators Co-Mo wordt Geproduceerd“, Chem. Mater. 14(4), 1853-1858, 2002.

30.         HU M., Murakami Y., Ogura M., Maruyama S., Okubo T., de „Morfologie en Chemische Staat van Katalysators Co-Mo voor de Groei van enig-Ommuurde Koolstof Nanotubes Richtte zich Verticaal op de Substraten van het Kwarts“, 225(1), 230-239, 2004.

31.         Tang S., Zhong Z., Xiong Z., Sun L., Liu L., Shen Z. en Tan K.L., de „Gecontroleerde Groei van enig-Ommuurde Koolstof Nanotubes door Katalytische Decompositie van CH4 Over Katalysators Mo/Co/Mgo“, Chem. Phys. Lett., 350 (1-2),

32.         Wu W., Wu Z., Liang C., Ying P., Feng Z., Li C., een „Studie van IRL over de Passivering van de Oppervlakte van Katalysator223 MoC/AlO met O2, HO2 En CO2“, 6, 5603-5608, 2004.

Dr. Zhonglai Li, Joe Tobin, Michael A. Morris en Dr. Justin D. Holmes

Ministerie van Chemie
De Sectie van Materialen en Overkritisch Vloeibaar Centrum,
Cork Irelan

en

Centrum voor Onderzoek naar AanpassingsNanostructures en nanodevices (CRANN),
De Universiteit Dublin van de Drievuldigheid,
Dublin 2, Ierland

Zhonglaili@yahoo.com.cn
joedillanetobin@yahoo.com
m.morris@ucc.ie
J.Holmes@ucc.ie

Hongzhe Zhang en Professor Jieshan Qiu

Het Laboratorium van het Onderzoek van de Koolstof,
School van Chemische Techniek,
De Universiteit van Dalian van Technologie,
158 Road Zhongshan,
P.O. Doos 49, Dalian 116012,
China

zhz_60ws@sina.com
jqiu@dlut.edu.cn

Professor Gary Attard

Ministerie van Chemie,
Cardiff Universitair Cardiff, Wales het UK

Attard@Cardiff.ac.uk

Date Added: Nov 14, 2007 | Updated: Jun 11, 2013

Last Update: 13. June 2013 17:43

Tell Us What You Think

Do you have a review, update or anything you would like to add to this article?

Leave your feedback
Submit